علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Polarizability
المؤلف:
Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, and Fraser Armstrong
المصدر:
Shriver and Atkins Inorganic Chemistry ,5th E
الجزء والصفحة:
ص31
2025-08-19
57
Polarizability
Key points: A polarizable atom or ion is one with orbitals that lie close in energy; large, heavy atoms and ions tend to be highly polarizable. The polarizability, α, of an atom is its ability to be distorted by an electric field (such as that of a neighbouring ion). An atom or ion (most commonly, an anion) is highly polarizable if its electron distribution can be distorted readily, which is the case if unfilled atomic orbitals lie close to the highest-energy filled orbitals. That is, the polarizability is likely to be high if the separation of the frontier orbitals is small and the polarizability will be low if the separation of the frontier orbitals is large. Closely separated frontier orbitals are typically found for large, heavy atoms and ions, such as the atoms and ions of the heavier alkali met als and the heavier halogens, so these atoms and ions are the most polarizable. Small, light atoms, such as the atoms and ions near fluorine, typically have widely spaced energy levels, so these atoms and ions are least polarizable. Species that effectively distort the electron distribution of a neighbouring atom or anion are described as having polarizing ability. We shall see the consequences of polarizability when considering the nature of bonding in Section 2.2, but it is appropriate to anticipate here that extensive polarization leads to covalency. Fajan’s rules summarize the factors that affect polarization:
. Small, highly charged cations have polarizing ability.
. Large, highly charged anions are easily polarized.
. Cations that do not have a noble-gas electron configuration are easily polarized.
The last rule is particularly important for the d-block elements.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
