المرجع الألكتروني للمعلوماتية
القرآن الكريم وعلومه
العقائد الإسلامية
الفقه وأصوله 
الرجال والحديث 
سيرة الرسول وآله 
علوم اللغة العربية 
الأدب العربي 
الأسرة والمجتمع 
الأخلاق والأدعية 
التاريخ 
الادارة والاقتصاد 
علم الفيزياء 
علم الكيمياء 
علم الأحياء 
الرياضيات 
الهندسة المدنية 
الزراعة 
الجغرافية 
القانون 
اللغة الأنكليزية 
الأخبار 
الإعلام 
مكتبة الصور 
أقلام بمختلف الألوان 
إضاءات
مفتاح
أجوبة الإستفتاءات الشرعية
وثائقيات
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية | Reactions of hexaaquacopper(II) ions with ammonia solution |
 1333
 12:09 مساءً
date: 7-12-2018 |
Author : ........ 
Book or Source : LibreTexts Project 
Page and Part : ............|
Read More
Date: 6-11-2018
1271
Date: 30-10-2018
1179
Date: 28-5-2017
1160
|
The ammonia acts as both a base and a ligand. With a small amount of ammonia, hydrogen ions are pulled off the hexaaqua ion exactly as in the hydroxide ion case to give the same neutral complex.
That precipitate dissolves if you add an excess of ammonia. The ammonia replaces water as a ligand to give tetraamminediaquacopper(II) ions. Notice that only 4 of the 6 water molecules are replaced.
Note You might wonder why this second equation is given starting from the original hexaaqua ion rather than the neutral complex. Explaining why the precipitate redissolves is quite complicated. You will find the explanation in full on the page about the reactions between hexaaqua ions and ammonia solution.
The color changes are:
|
|
|
|
التوتر والسرطان.. علماء يحذرون من "صلة خطيرة"
|
|
|
|
|
|
|
مرآة السيارة: مدى دقة عكسها للصورة الصحيحة
|
|
|
|
|
|
|
نحو شراكة وطنية متكاملة.. الأمين العام للعتبة الحسينية يبحث مع وكيل وزارة الخارجية آفاق التعاون المؤسسي
|
|
|
