تعتمد ثوابت السرع بصورة كبيرة على درجة الحرارة, إذ تزداد قيمتها كلما ارتفعت درجة الحرارة, وقد اقترح العالم آرينيوس (Arrhenius) معادلة تجريبية تبين بأنّ ثابت سرعة التفاعل يعتمد على درجة الحرارة:

إذ إنّ A هو ثابت لا يعتمد على درجة الحرارة ويعرف بالعامل الأُسي أو عامل التردد ويتناسب مع عدد التصادمات لكل وحدة زمنية, أما E_a فتدعى طاقة التنشيط. فعند رسم العلاقة (lnk) مقابل مقلوب درجة الحرارة المطلقة (1/T) فإنّها تعطي خطاً مسـتقيماً وقيمة الميل تســاوي (-E_a/R) والتقاطع مع المحور الصادي يمثل (lnA) ومن هذه العلاقة فقد تم إيجاد قيمة طاقة التنشيط وكذلك معامل التردد لعدد كبير من التفاعلات^[1].

---------------------------------------

1-P. L. Huston, "Chemical Kinetics and Reaction Dynamics", Mc Graw-Hill International Ed. Singapore, (2001).