عرف الإنسان القديم بعض المعادن منذ نهاية العصر الحجري , ويقال ﺇن النحاس أول المعادن التي تم اكتشافها في حدود الألف التاسع إلى 5600 ق.م . وفي حوالي 300 سنة ق.م اكتشفت مناجم النحاس في جزيرة ( قبرص ) فاستغلها الإغريق ثم الفرس والرومان . وقد أطلق الإغريق اسم Kyppros, أي كبروس على النحاس ،أما الأكديون فأطلقوا على النحاس اسم سيفاروا (ٍSipparrus) ,أي الصفر, ثم جاء اللاتينيون حيث أطلقوا عليه اسم DES Cyprium ) ), أي معدن قبرص ثم طورت الكلمة فأصبح اسمه (Cuprum) ومنها اشتق رمز النحاس (Cu). ويعد هذا العنصر من العناصر المعروفة جدا،وقد كان واحد من الفلزات الأولى التي استعملها الإنسان بهيأة سبيكة , ولقد اهتدى الصناع إلى صهر النحاس مع القصدير ليحصلوا على معدن جديد سمي بسبيكة البرونز وقد صنعت الأدوات البرونزية قبل حوالي 5000 عام ⁽⁽¹.

 والنحاس يمثل العنصر التاسع من السلسلة الانتقالية الأولى إذا يمتلك العدد الذري 29 ذا الترتيب الألكتروني [Ar]₁₈4S¹3d¹⁰  , وأن احتواء النحاس على ألكترون واحد في أروبيتال S خارج غلاف 3d الممتلئ  يبرر وضع النحاس في الزمرة الأولى IB ,لكن النحاس لايشبه العناصر القلوية في صفاتها فيما عدا حالة التأكسد (+1), وهو يمتلك أكثر من حالة تأكسد (I,II,III) ولكن حالة التأكسد  (I) هي الحالة الأكثر  شيوعا في كيمياء العناصر الانتقالية والأكثر استقرارا عند درجات الحرارة الاعتيادية وفي المركبات الصلبة  تكون اوربيتالات d مشبعة بالألكترونات لذلك تكون هذه المركبات دايا مغناطيسية وعديمة اللون أحيانا باستثناء Cu₂O  ذي اللون الأحمر,أما حالة التأكسد II)) للنحاس فتكون اكثر استقرارا^" في المحاليل المائية ومن أمثلتها المعقدات Cu(H₂O)₆]²⁺], وهو من المعقدات ثمانية السطوح ومن أمثلة المعقدات رباعية السطوح المعقد CuCl₄]^2-] ذو اللون الأصفر البني ^{( 2)} .
       والنحاس فلز ذو لون أحمر بني ,قابل للطرق والسحب وذو قابلية شديدة لإيصال الحرارة والكهرباء , وهو يقاوم الهجوم في الهواء الجاف,وبغياب الهواء لايتفاعل مع حامض الهيدروكلوريك والكبريتيك المخففين, ويهاجم بواسطة حامض النتريك المخفف والمركز معطيا أوكسيد النتروجين بدرجة رئيسية مع الحامض المخفف وثنائي نايتروجين رباعي أوكسيد مع الحامض المركز, ويتفاعل أيضا مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية مكونا^" راسبا^" جيلاتيني غير قابل للذوبان ذا لون أزرق شاحب من Cu (OH)₂ ,وبتفاعله مع كبريتيد الهيدروجين H₂S يعطي راسبا^" أسود من CuS في المحلول المتعادل ⁽³⁾  . 

--------------------------------------------------------------------------------

1- G. Aziz and Mhammod AL- Fuade ;“ The Science History  (the Chemistry ) ”, 10-12 ,(1981).

2- Murry and Dawson ;“ Structural and Comparative Inorganic Chemistry”, Translated by M.N. AL-Zkoom , Univesity of Basrah , 392-396 , (1982).

3- I. Vogel Arthur  ;“The Semimicro  Qualitative Analysis inorganic Chemistry”, Translated   by  K. Esmail  , Univesity of Salah AL- din , 164 and 157 ,(1984).

اخر الاخبار

اخبار العتبة العباسية المقدسة

قسم التطوير والتنمية المستدامة يبحث آفاق التعاون المشترك مع معهد التطوير النيابي

المشاركون في مشروع دار علوم نهج البلاغة يشيدون بمحاضراته وقيمه التربوية والعقائدية

قسم الشؤون الفكرية يقيم ندوة تثقيفية لفريق صناعة المحتوى الهادف في جمعية كشافة الكفيل

المجمع العلمي يقيم المرحلة الثانية لاختبار المتقدمين لقناة حفظة القرآن الكريم في النجف الأشرف

المزيد

الآخبار الصحية

دراسة مقلقة تكشف تفاصيل مفاجئة عن مكملات فيتامين (د)

استراتيجيات غذائية للتحكم بالجوع والشعور بالشبع طوال اليوم

هدف علاجي واعد للحد من تطور أكثر أنواع سرطان البنكرياس شيوعا

وفاة 1147 شخصا على الأقل.. الحر يبطش بالإنجليز !

المزيد

الآخبار التكنلوجية

7 مفاهيم خاطئة حول ضغط الإطارات وكيفية تجنبها

نصائح لتحسين كفاءة محرك السيارة وإطالة عمره الافتراضي

ترامب لرؤساء شركات الـ AI: أنتم تتحكمون في العالم !

القطارات تكشف "عيبا خطيرا" في سيارات تسلا.. ما هو؟

المزيد

مواضيع ذات صلة

التفاعل مع اصباغ الازو

تفاعل الجالكونات مع البروم

تفاعل الجالكونات مع الهكسانون الحلقي

تفاعل الجالكونات مع اليوريا ومعوضاته

تفاعل الجالكونات مع البيروكسيدات

تفاعل الجالكون مع الهيدرازين والفنيل هيدرازين

مركبات الجالكون Chalcone Compounds

تفاعل إضافة مايكل

الاضافة الالكتروفيلية الى مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غير المشبعة

تفاعلات تكاثف مركبات الكاربونيل

تحضير مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غيرالمشبعة

مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غير المشبعة