علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
الكثافة الالكترونيةElectron Density
المؤلف:
شذى صبيح عثمان خضر
المصدر:
تأثير التركيب الجزيئي وبعض الصفات الفيزياوية لعدد من البوليمرات كاملة التعاقب على صفات توصيلها الكهربائي في الحالتين النقية والمشوبة
الجزء والصفحة:
ص16-17
2024-05-21
1121
هي الاحتمالية الكلية لوجود الالكترونات في منطقة محيط اي نواة او على اي ذرة في الجزيئ، وينشأ الاختلاف في الكثافة الالكترونية على الذرات المختلفة في الجزيئ الواحد من التفاوت في السالبية الكهربائية العالية للذرات حيث تستحوذ الذرات ذات السالبية الكهربائية العالية على الكثافة الالكترونية الاعلى من الكثافة التي تستحوذ عليها الذرات ذات السالبية الكهربائية الاقل(1). ويمكن من الناحية المبدئية حساب الكثافة الالكترونية للاوربيتالات الجزيئية جميعها بالاعتماد على نظرية الاوربيتال الجزيئي وكذلك حساب الكثافة الالكترونية على ذرات الجزيئ الا ان اهم اوربيتالين في الجزيئ هما: الاوربيتال الذي يمتلك اعلى طاقة ويكون مشغولاً ويطلق عليه أعلى اوربيتال جزيئي مشغول (HOMO) Highest Occupied Molecular Orbital و أوطأ اوربيتال جزيئي غير مشغول (LUMO) Lowest Unoccupied Molecular Orbital.
وتعد طاقات كل من (LUMO)و(HOMO) اكثر محددات الكم الكيميائية الشائعة. حيث ان هذه الاوربيتالات (2) تلعب دوراً رئيساً في السيطرة على عدد كبير من التفاعلات الكيميائية ولها دور في حساب فجوات الحزمة الالكترونية في المواد الصلبة، وتعد مسؤولة عن تكوين معقدات ناقلة الشحنة (3). وباعتماد نظرية الاوربيتال الجزيئي الأمامي (Frontier Molecular Orbital Theory)(FMO)للفعالية الكيميائية فان سبب تكون الحالة الانتقالية يعزى الى التداخل بين الاوربيتالات الأمامية (LUMO),(HOMO) للأجزاء المتفاعلة (4).
تعود طاقة (HOMO) مباشرة الى جهد التأين، اما طاقة (LUMO) فتعود الى الآلفة الالكترونية. ان فجوة (HOMO-LUMO) والتي تعني الاختلاف في الطاقة بين HOMO وLUMO. والفجوة الكبيرة هي مؤشر مهم للاستقرارية العالية للجزيئ من حيث فعاليته الواطئة في التفاعلات الكيميائية (2).
-------------------------------------------------
1-O. Kikuchi, Quant. Struct. Act. Relat., 6, 179 (1987).
2- Z. Zhou and R. G. Parr, J. Am. Chem. Soc., 112, 5720 (1990).
3- K. Osmialowski, J. Halkiewicz, A. Radecki and R. Kaliszan, J. Chromatogr., 346, 53(1985).
4- K. Fukui, Theory of Orientation and Steroselection; Springer Verlage, New Yprk (1975), P. 34-39.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
